Упражнение №11

§ Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация
Часть I
• Вопрос 1
Составьте формулы, используя определение и рисунок.
Массовая доля растворенного вещества w – это величина, равная отношению массы растворенного вещества (mв-ва) к массе раствора (mр-ра).
а) Известна масса раствора: mр-ра = mв-ва + mр-ля
б) Известны массы растворенного вещества и масса растворителя: wв-ва = mв-ва · 100% / (mв-ва + mр-ля)
в) Известны объем раствора и его плотность: mр-ра = Vр-ра · p
Формулы для расчета:
а) массы растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе: mв-ва = mр-ра · wв-ва/100%
б) массы раствора: mр-ра = mв-ва · 100% / wв-ва
• Вопрос 2
В 360 г воды растворили 40 г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.
Дано:
m(H2O)=360 г
m(сахара)=40 г
w(сахара)=?
m(раствора)= m(сахара)+ m(H2O)= 40 + 360 = 400 (г)
w(сахара)= m(сахара)/ m(раствора)= 40 / 400 = 0,1 = 10%
Ответ. 10 %.
• Вопрос 3
В 500 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.
Дано:
m(раствора) = 500 г
m(солей) = 9 г
w(солей)=?
w(солей)= m(солей) / m(раствора) = 9 / 500 = 0,018 = 1,8%
Ответ. 1,8 %.
• Вопрос 4
Молярная концентрация – это количество вещества, содержащееся в одном литре раствора.
Запишите формулу для расчета молярной концентрации.
Формула для расчета молярной концентрации:
C = n / V, где
C – молярная концентрация (моль/л),
n – количество вещества (моль),
V – объем раствора (л).
• Вопрос 5
Вычислите молярную концентрацию гидроксида натрия в водном растворе, если в 1 л его содержится 4 г NaOH.
Дано:
m(NaOH)=4 г
M(NaOH)= 40 г/моль
V(раствора)= 1 л
n(NaOH)=m/M=4/40=0,1 (моль)
C(NaOH)= n/V=0,1/1=0,1 (моль/л)
Ответ. 0,1 моль/л.
• Вопрос 6
Сколько граммов серной кислоты содержится в 100 мл водного раствора, если концентрация кислоты равна 2 моль/л?
Дано:
V(раствора)= 100 мл
C(H2SO4)=2 моль/л
V(раствора)= 100 мл = 0,1 л
n(H2SO4)= C·V = 2· 0,1 = 0,2 (моль)
m(H2SO4)= n· M=0,2· 98= 19,6 (г)
Ответ. 19,6 г.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2026

Габриелян

(Базовый)

уч.2025

Габриелян

(Рабочая тетрадь)

уч.2022,2019

Габриелян

(Базовый)

Габриелян

уч.2019

Габриелян

(Углубленный)

уч.2023

уч.2014

Мякишев

уч.2026

Алимов 10-11 класс

уч.2025,2019

Юлия Ваулина, Джунни Дули

уч.2026,2023

Рыбченкова 10-11 класс

уч.2022

Никольский

Комменты вк