Упражнение №12

Часть I
• Вопрос 1
Необратимые реакции – это химические реакции, протекающие в одном направлении.
Примеры из неорганической химии, иллюстрирующие правило Бертолле:
1) K2SO4 + BaCl2 > 2KCl + BaSO4
2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- > 2K+ + 2Cl- + BaSO4v
2) Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + H2O + CO2^
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- > 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2^
3) HClO4 + NaOH > NaClO4 + H2O
H+ + ClO4- + Na+ + OH- > Na+ + ClO4- + H2O
4) Реакция горения – взаимодействие с кислородом.
Пример из органической химии: CH4+2O2 > CO2^+2H2O
• Вопрос 2
Обратимые реакции – это химические реакции, которые протекают в двух взаимно противоположных направлениях.
Пример из неорганической химии:
Пример из органической химии:
CH3COOH + C2H5OH < - > H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O
• Вопрос 3
Химическое равновесие – это состояние обратимой химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.
• Вопрос 4
Принцип Ле Шателье: если на обратимую реакцию, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать воздействие (изменять температуру, давление или концентрацию веществ), то равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие.
1) Увеличение температуры смещает равновесие реакции в сторону эндотермической реакции, а понижение температуры – в сторону экзотермической реакции.
2) Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, которая сопровождается уменьшением суммарного объема газообразных веществ. Наоборот, понижение давления смещает равновесие в сторону реакции, которая сопровождается увеличением суммарного объема газообразных веществ.
3) При увеличении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону образования продуктов peакции, в которой это вещество участвует. При понижении концентрации исходных веществ (реагентов) равновесие смещается в сторону образования исходных веществ реакции, в которой это вещество образуется.
При увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону образования исходных веществ реакции, в которой это вещество участвует. При понижении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, в которой это вещество образуется.
• Вопрос 5
Роль катализаторов в обратимых процессах:
1) влияние на скорость реакции: скорость прямой и обратной реакции увеличивается за счет снижений энергии активации.
2) влияние на смещение равновесия: катализатор не влияет на равновесие, т.к. и прямая, и обратная реакция ускоряются в равной степени.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2026

Габриелян

(Базовый)

уч.2022,2019

Габриелян

(Базовый)

Габриелян

уч.2019

Габриелян

(Углубленный)

уч.2023

Габриелян

(Раб.тетрадь)

уч.2026

Гусарова

Гусарова

уч.2017

уч.2012

уч.2022

уч.2022,2014

Гольцова 10-11 класс

уч.2023

Кузнецов 10-11 класс

Комменты вк