Упражнение №4-5

Часть II
1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится
1) в растворе поваренной соли
2) в водном растворе сахара
3) во взвеси мела с дистиллированной водой
4) в дистиллированной воде
5) в растворе медного купороса
При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится в растворе поваренной соли и в растворе медного купороса; остальные растворы не содержат электролитов.
Ответ: 1 и 5.

2. К сильным электролитам относится каждое вещество пары
1) азотная кислота и азотистая кислота
2) гидроксид натрия и гидрат аммиака
3) хлорид калия и гидроксид калия
4) хлорид серебра и нитрат серебра
5) гидроксид натрия и сульфат натрия
Для выбранных веществ напишите уравнения диссоциации
К сильным электролитам относится каждое вещество пары: хлорид калия и гидроксид калия, гидроксид натрия и сульфат натрия (в остальных парах слабыми являются азотистая кислота, гидрат аммиака, хлорид серебра).
Ответы: 3 и 5.

3. Степень диссоциации СН3СООН в растворе и уменьшится
1) при добавлении уксусной кислоты
2) при разбавлении раствора
3) при нагревании
4) при охлаждении
Степень диссоциации уменьшается при увеличении концентрации электролита, поэтому степень диссоциации СН3СООН в растворе уменьшится при добавлении уксусной кислоты.
Ответ: 1.

4. Наибольшее суммарное число ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия
2) сульфата алюминия
3) нитрата железа(ІІІ)
4) сульфата калия
Запишите уравнения диссоциации этих солей
Уравнения диссоциации:
1) Na3PO4 > 3Na+ + PO43- (образуется 4 иона)
2) Al2(SO4)3 > 2Al3+ + 3SO42- (образуется 5 ионов)
3) Fe(NO3)3 > Fe3+ + 3NO3- (образуется 4 иона)
4) K2SO4 > 2K+ + SO42- (образуется 3 иона)
Ответ: 2.

5. Установите соответствие между солью и образующимися в результате её диссоциации анионами.
A) хлорат калия
Б) сульфат калия
B) сульфит калия
Г) хлорид калия

Запишите уравнения диссоциации этих солей

6. Определите число образующихся катионов и анионов при диссоциации 640 г сульфата железа(ІІІ).

7. Заполните таблицу.
Вклад учёных в химическую науку
Учёный
Точка зрения на растворение и диссоциацию
Другие научные достижения
Д.И. Менделеев
Причиной электролитической диссоциации является взаимодействие электролита с молекулами воды, т. е. его гидратация. В растворах электролитов содержатся гидратированные ионы.
Периодическая система химических элементов, исследование свойств жидкостей и растворов, работы в области метрологии.
С. Аррениус
При растворении в воде электролиты распадаются на ионы (диссоциируют). Образовавшиеся ионы обеспечивают электропроводность раствора.
Теория электролитической диссоциации, исследования скорости химических реакций, вклад в физическую химию.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2026,2019

Габриелян

уч.2022

уч.2019

Котова

уч.2025

Арсентьев

(Рабочая тетрадь)

уч.2026,2016

Лукашик 7-9 класс

уч.2017

Босова

Босова

уч.2023

Рыбченкова

Комменты вк