Мои учебники

Решение задачи №4 — Химия 9 класс

Химия · Химия · 9 класс · Вопрос 4 Параграф 6 ГДЗ Кузнецова Титова 9 класс (Химия)

Подробное решение

ГДЗ задание 4 Химия 9 класс

Рассмотрите отличия ионов от атомов на примерах кальция и фтора.

Кальций
Мягкий металл, химически активный, сильный восстановитель
Образует нерастворимый карбонат CaCO3, обладает окислительными свойствами
Фтор
Образует двухатомную молекулу газа F2, который является сильнейшим окислителем.
Образует плавиковую кислоту HF, которая растворяет стекло; обладает восстановительными свойствами

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2021

Мерзляк

(Углубленный)

уч.2023

Алексеев

уч.2019

Котова

уч.2021

Мерзляк

(Рабочая тетрадь)

уч.2014

Сиротин

(Карты)

Сиротин

Комменты вк

← ПредыдущееВсе заданияСледующее →

Соседние задания

333444555614
Нашли ошибку или нет решения? Сообщите
ГДЗ по химии 9 класс — задание 4
Мои учебники

Решение задачи №4 — Химия 9 класс

Химия · Химия · 9 класс · Вопрос 4 Параграф 4 ГДЗ Кузнецова Титова 9 класс (Химия)

Подробное решение

Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде образуют следующие ионы: а) К+ и СО3-; б) Сr+ и NO-: в) Fе+ и Cl-.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2022

Шмелёв

уч.2025

Арсентьев

(Рабочая тетрадь)

уч.2011

Кузовлев

Кузовлев

уч.2026

Юлия Ваулина, Джунни Дули

уч.2026,2018

Разумовская

уч.2024

Семакин

Комменты вк

← ПредыдущееВсе заданияСледующее →

Соседние задания

333344455561
Нашли ошибку или нет решения? Сообщите
ГДЗ по химии 9 класс — задание 4
Мои учебники

Решение задачи №4 — Химия 9 класс

Химия · Химия · 9 класс · Задание Параграф 4 ГДЗ Кузнецова Титова 9 класс (Химия)

Подробное решение

ГДЗ задание 4 Химия 9 класс

Задание. В 8 классе вы изучали строение вещества. Вспомните особенности строения молекулы воды (ковалентная полярная химическая связь, угловое строение, дипольный характер). Рассмотрите рисунок 6, изображающий механизм растворения хлорида натрия NaCl в воде. Попробуйте объяснить механизм разрушения ионного кристалла в воде — полярном растворителе.

В узлах кристаллической решетки кристаллов поваренной соли находятся анионы хлора и катионы натрия.
При попадании кристалла в воду ионы наружных слоев оказываются окруженными полярными диполями воды.
Диполи воды ориентируются вокруг ионов кристалла в соответствии с законом электростатического притяжения и образуют гидратные оболочки ионов.
Окруженные гидратными оболочками ионы переходят в раствор, что приводит разрушению кристаллической решетки, твердое вещество растворяется.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2023

Рыбченкова

уч.2012

Михеева

(новый курс)

уч.2019

Алексеев

(Рабочая тетрадь)

уч.2007

Кауфман

Пасечник

Пономарева

Комменты вк

← ПредыдущееВсе заданияСледующее →

Соседние задания

455561111112
Нашли ошибку или нет решения? Сообщите
ГДЗ по химии 9 класс — задание 4
Мои учебники

Решение задачи №4 — Химия 9 класс

Химия · Химия · 9 класс · Вопрос 4 Параграф 2 ГДЗ Кузнецова Титова 9 класс (Химия)

Подробное решение

Приведите примеры каталитических реакций и объясните процесс изменения скорости реакций под их влиянием.

Примеры каталитических реакций: ускорение разложение перманганата калия в присутствии MnO2, ускорение разложения перекиси в присутствии MnO2, замедление коррозии металлов в присутствии формальдегида.
Катализатор уменьшает энергию активации (ингибитор, наоборот, увеличивает), что облегчает преодоление молекулами реагентов энергетического барьера и ускоряет достижение химического равновесия.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2024

Колягин

уч.2026,2019

уч.2023

Алексеев

уч.2017

Босова

Босова

уч.2021

Мерзляк

(Углубленный)

уч.2023

Рыбченкова

Комменты вк

← ПредыдущееВсе заданияСледующее →

Соседние задания

333334445556
Нашли ошибку или нет решения? Сообщите
ГДЗ по химии 9 класс — задание 4
Мои учебники

Решение задачи №4 — Химия 9 класс

Химия · Химия · 9 класс · Лабораторный опыт 4 Параграф 2 ГДЗ Кузнецова Титова 9 класс (Химия)

Подробное решение

4. В две пробирки с одинаковым раствором серной кислоты (1 : 10) добавьте по грануле цинка. Одну из пробирок нагрейте. Различаются ли их скорости реакций?

Наблюдается более интенсивное выделение пузырьков газа при нагревании:
Т.е. скорость реакции возрастает при нагревании.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2022

уч.2019

Комарова

уч.2018

Мерзляк

(Сам и контр)

уч.2026,2019

уч.2024

Семакин

Пасечник

(Раб тетрадь)

Комменты вк

← ПредыдущееВсе заданияСледующее →

Соседние задания

11122351
Нашли ошибку или нет решения? Сообщите
ГДЗ по химии 9 класс — задание 4
Мои учебники

Решение задачи №4 — Химия 9 класс

Химия · Химия · 9 класс · Вопрос 4 Параграф 1 ГДЗ Кузнецова Титова 9 класс (Химия)

Подробное решение

Рассчитайте тепловой эффект реакции горения аммиака в кислороде с образованием молекулярного азота и воды, зная энергии связей веществ, участвующих в реакциях: NH4 — 1161 кДж/моль, 02 — 492 кДж/моль, N2 — 942 кДж/моль, H2O — 919 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции – разница между затратой энергии на разрыв связей в исходных веществах и выделением энергии при образовании связей в продуктах реакции (с учетом числа молекул):
Q = (2·942+6·919) – (4·1161+3·492) = +1278 (кДж/моль)

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2026,2019

Бархударов

Бархударов

уч.2019

Алексеев

(Рабочая тетрадь)

уч.2014

Ладыженская

уч.2026,2018

Разумовская

уч.2023

Комменты вк

← ПредыдущееВсе заданияСледующее →

Соседние задания

233333444555
Нашли ошибку или нет решения? Сообщите
Страница не найдена
Мои учебники

Страница не найдена

Похоже, эта ссылка потерялась между звонком и переменой. Найдите задание через поиск или выберите класс.

Выберите класс

5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс