Часть II
1. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению:
Al2(SO4)3 + 6NaOH > 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
AlCl3 + 3KOH > Al(OH)3 + 3KCl
2. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению:
Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6HNO3 > 2Al(NO3)3 + 3H2O
3. Запишите два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению:
H3AlO3 + 3OH- > AlO33- + 3H2O
H3AlO3 + 3NaOH > Na3AlO3 + 3H2O
H3AlO3 + 3KOH > K3AlO3 + 3H2O
4. Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Al > X1 > Al(NO3)3 > X2 > NaAlO2 > AlCl3
Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления, остальные — в свете ТЭД.
O02 + 4e > 2O-2 4 12 3 – окислитель, восстановление
Al0 - 3e > Al+3 3 4 – восстановитель, окисление
2) Al2O3 + 6HNO3 > 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6NO3- > 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O
3) Al(NO3)3 + 3KOH > Al(OH)3v + 3KNO3
Al3+ + 3NO3- + 3K+ + 3OH- > Al(OH)3v + 3K+ + 3NO3-
4) Al(OH)3 + NaOH > NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + Na+ + OH- > Na+ + AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + OH- > AlO2- + 2H2O
5) NaAlO2 + 4HCl > NaCl + AlCl3 + 2H2O
Na+ + AlO2- + 4H+ + Cl- > Na+ + Cl- + Al3+ + Cl- + 2H2O
6) 2Al + 2NaOH + 2H2O > 2NaAlO2 + 3H2^
2Al + 2Na+ + 2OH-+ 2H2O > 2Na+ + 2AlO2- + 3H2^
2Al + 2OH-+ 2H2O > 2AlO2- + 3H2^
7) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2^
2Al + 6H+ + 6Cl- > 2Al3+ + 6Cl- + 3H2^
5. Составьте кроссворд (около 10 слов) в особой тетради на тему «Соединения алюминия в ювелирном деле», используя Интернет.
По горизонтали:
1) Минерал состава Al2O3(корунд)
3) Горная порода состава Al2O3 (боксит)
6) Корунд красного цвета (рубин)
7) Драгоценный камень, минерал из группы боросодержащих алюмосиликатов (турмалин)
По вертикали:
2) Устаревшее название сапфира и рубина (яхонт)
4) Драгоценный камень состава Al2[Be3(Si6O18)] (берилл)
5) Минерал кубической сингонии, смешанный оксид магния и алюминия MgAl2O4 (шпинель)
8) Корунд синего цвета (сапфир)
6. Напишите сочинение «Художественный образ вещества или процесса» по химии алюминия.
Сочинение
Алюминия всегда тянуло к полетам. Что и говорить, он был легким и пластичным. И достаточно активным, к тому же, что немаловажно: он легко вступал в контакт, заводил полезные знакомства и связи
Особенно полезным для алюминия стало знакомство с кислородом: тот помог алюминию впервые взлететь. Это был просто фейерверк эмоций (буквально)
Правда с кислотами у алюминия не ладилось: с серной и азотной кислотами он мог общаться, только если они были ну очень разбавленные

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2025,2020

Габриелян

Габриелян

уч.2013

Габриелян

Габриелян

уч.2016

Габриелян

(Контрольные)

Габриелян

уч.2012

Габриелян

(Контрольные)

Габриелян

уч.2025

Арсентьев

(Рабочая тетрадь)

уч.2022

уч.2022

Быстрова

уч.2026,2018

Разумовская

уч.2011

Кузовлев

Кузовлев

уч.2025

Босова

Босова

Комменты вк