Часть II
• Вопрос 1
Реакции, протекающие с использованием энзимов, называются ФЕРМЕНТАТИВНЫМИ.
Примеры таких реакций из курса биологии основной школы с указанием энзимов:
1. 2H2O2 > каталаза 2H2O + O2^
2. Белок > пепсин аминокислоты
3. Жир > липаза глицерин + жирные кислоты
4. Полисахарид > амилаза моносахариды
• Вопрос 2
Заполните таблицу «Классификация химических реакций (по направлению протекания)».
• Вопрос 3
Заполните таблицу «Классификация химических реакций (по использованию катализатора)».
• Вопрос 4
Оформите таблицу «Классификация химических реакций (по фазе)».
• Вопрос 5
Дайте полную классификационную характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV).
Уравнение реакции:
Характеристика реакции:
1. Реакция соединения
3. Гомогенная
4. Каталитическая
5. Экзотермическая реакция
6. Обратимая реакция
• Вопрос 6
Дайте аргументированную полную классификационную характеристику реакции синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода.
Уравнение реакции: N2 + O2 < - > 2NO - Q
Характеристика реакции:
1. Реакция соединения, т.к. из 2-х простых веществ образуется одно сложное
2. ОВР, т.к. азот и кислород изменяют степени окисления: N0 > N+2, O0 > O-2
3. Гомогенная, т.к. все участники реакции – газы
4. Некаталитическая, т.к. не требует катализатора
5. Эндотермическая реакция, т.к. идет с поглощением тепла (исключение среди реакций соединения, которые обычно экзотермичны)
6. Обратимая реакция, т.к. реакция протекает в обе стороны
• Вопрос 7
Дайте аргументированную полную классификационную характеристику реакции синтеза метанола из синтез-газа.
Уравнение реакции: CO + 2H2 < - > CH3OH + Q
Характеристика реакции:
1. Реакция соединения, т.к. из 2-х веществ образуется одно сложное вещество
2. ОВР, т.к. углерод и водород изменяют степени окисления: C+2 > C-2, H0 > H+
3. Гетерогенная, т.к. CO и H2 – газы, CH3OH – жидкость
4. Каталитическая, т.к. требуется катализатор (Cu, ZnO или Al2O3)
5. Экзотермическая реакция, т.к. идет с выделением тепла, как и большинство реакций соединения
6. Обратимая реакция, т.к. реакция протекает в обе стороны
• Вопрос 8
Найдите с помощью Интернета или других источников информации термохимическое уравнение реакций горения пентана и этанола и предложите условие задачи на расчет теплоты по известным одинаковым массам этих веществ. Сравните их по тепловой способности и более целесообразному использованию с точки зрения экологической безопасности.
Условие задачи: сколько теплоты выделяется при сгорании 1 г пентана и 1 г этанола?
Дано:
m(C5H12)=1 г
M(C5H12)= 72 г/моль
m(C2H5OH)=1 г
M(C2H5OH)= 46 г/моль
Горение пентана:
C5H12(г) + 8O2(г) > 5CO2(г) + 6H2O(ж) + 3509,5 кДж/моль
n(C5H12)=m/M=1/72=0,014 (моль)
По уравнению реакции:
0,014 моль x кДж
1 моль 3509,5 кДж
x= Q(C5H12)= 0,014 ·3509,5 /1=49,1 (кДж)
Горение этанола:
C2H5OH(ж) + 3O2(г) > 2CO2(г) + 3H2O(ж) + 1367 кДж/моль
n(C2H5OH)=m/M=1/46=0,022 (моль)
По уравнению реакции:
0,022 моль x кДж
1 моль 1367 кДж
x= Q(C2H5OH)= 0,022 ·1367 /1=30,1 (кДж)
Ответ. 49,1 кДж, 30,1 кДж.
Сравнение по целесообразности: при сгорании пентана выделяется больше энергии, чем при сгорании такой же массы этанола, поэтому энергетически более выгодным является пентан; с другой стороны, при сгорании пентана выделяется больше углекислого газа, поэтому с точки зрения экологической безопасности предпочтительнее использовать этанол.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2026

Габриелян

(Базовый)

уч.2025

Габриелян

(Рабочая тетрадь)

уч.2022,2019

Габриелян

(Базовый)

Габриелян

уч.2019

Габриелян

(Углубленный)

уч.2012

Кауфман

уч.2018

(Сам и контр)

уч.2024

Бунимович

уч.2012

уч.2022,2014

Гольцова 10-11 класс

уч.2019

Мордкович

(Профильный)

Комменты вк