Часть II
• Вопрос 1
Заполните таблицу «Факты и аргументы относительности деления элементов на металлы и неметаллы».
• Вопрос 2
Заполните таблицу «Факты и аргументы относительности деления химических связей на типы».
• Вопрос 3
Заполните таблицу «Единая природа химических связей».
• Вопрос 4
Приведите аргументы в пользу того, что благородные (инертные) газы не следует относить к неметаллам, а нужно выделять в отдельную группу элементов и простых веществ.
1) Благородные газы обладают устойчивой электронной конфигурацией (заполненный внешний электронный слой), что делает их химически инертными (в отличие от неметаллов, которые вступают в химические реакции для достижения устойчивой электронной конфигурации).
2) Благородные газы практически не образуют сложных веществ (неметаллы образуют сложные вещества, проявляя в них раз-личные степени окисления).
3) Благородные газы – это одноатомные вещества с очень слабым межмолекулярным взаимодействием (неметаллы могут образовывать многоатомные молекулы, например, O2, N2, S8)
4) Благородные газы существуют в газообразном агрегатном состоянии при нормальных условиях (неметаллы могут быть твердыми веществами, жидкостями или газами при н.у.)
• Вопрос 5
Докажите относительность понятия «инертность» на конкретных химических примерах.
1. Азот N2 проявляет очень низкую реакционную активность при обычных условиях из-за прочной тройной связи в молекуле, но при высокой температуре или в присутствии катализаторов он достаточно активен: N2 + 3H2 > 2NH3
2. Золото Au относится к «благородным» («инертным») металлам, так как оно не окисляется на воздухе и не реагирует с кислотами; однако, соблюдая определенное соотношение концентраций кислот (HNO3:HCl как 1:3 по объему), можно приготовить «царскую водку», способную растворять золото: Au + HNO3 + 4HCl > HAuCl4 + NO + 2H2O
3. Благородные газы при н.у. являются химически инертными за счет устойчивой внешней электронной конфигурации; тем не менее, с развитием экспериментальных методов и специальной аппаратуры, стало возможным осуществлять реакции, которые, согласно старым химическим представлениям, не могут протекать в принципе: начиная с 1960-х, получено множество галогенидов ксенона, комплексов ксенона с платиной, галогенидных производных ксенона, криптона и радона.
• Вопрос 6
Оксид азота (IV) многие химики относят к кислотным оксидам, тогда как некоторые утверждают, что это не так. Аргументируйте свою точку зрения, приведите уравнения соответствующих реакций.
С одной стороны, любому кислотному оксиду должна соответствовать своя кислота, при этом степень окисления неметалла в оксиде и кислоте должна быть одинаковой (например, N2+5O5 соответствует HN+5O3). В оксиде азота (IV) степень окисления азота +4, и соответствующей ему кислоты не существует.
С другой стороны, кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием кислот
В том числе и в присутствии кислорода:
Поэтому, хотя NO2 не является типичным кислотным оксидом, он проявляет свойства, которые для них характерны.
• Вопрос 7
Используя возможности Интернета, сравните свойства тяжелой и легкой воды (предложите план сравнения или таблицу).
О чем говорит факт их существования?
Факт существования тяжелой и легкой воды – это следствие существования изотопов водорода. Обычный водород (1H) имеет один протон, а его изотоп дейтерий (D) содержит один протон и один нейтрон.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2026

Габриелян

(Базовый)

уч.2025

Габриелян

(Рабочая тетрадь)

уч.2022,2019

Габриелян

(Базовый)

Габриелян

уч.2019

Габриелян

(Углубленный)

уч.2018

уч.2012

Кауфман

уч.2026

Мерзляк

уч.2026

Гусарова

Гусарова

уч.2023

Кузнецов 10-11 класс

уч.2022

Семакин

Комменты вк