Упражнение №1
Химия · (новый) (Химия) · 10 класс · Вопрос 1 Параграф 5 ГДЗ Рудзитис 10 класс (новый) (Химия)
Решение
В чём сущность образования ковалентных связей?
Ковалентные связи образуются за счет общих пар электронов. В образовании ковалентной связи могут участвовать и s-электроны, и р-электроны, но только находящиеся на внешней электронной оболочке.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами элементов, имеющих одинаковую электроотрицательность (O2, N2, CH3-CH3).
Ковалентная полярная связь между атомами неметаллов, имеющих разную электроотрицательность (HI, HCl, HBO4).
Примеры:
1) Молекула водорода H2.
Атом водорода имеет один электрон на 1s-орбитали. Каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для образования ковалентной связи.
2) Молекула аммиака NH3.
Атом водорода имеет один электрон на 1s-орбитали. Строение электронной оболочки атома азота 1s22s22р3. Изобразим расположение электронов в атомах водорода и азота по орбиталям:
У атома водорода один неспаренный электрон на 1s-орбитали, у атома азота три неспаренных электрона на 2р-орбитали. Значит, атом водорода может образовать одну ковалентную связь, а атом азота - три ковалентные связи. Следовательно, атом азота может соединяться с тремя атомами водорода, образуя молекулу аммиака NH3.
*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.
Предыдущий-следующий
уч.2025
Рымкевич 10-11 класс
Рымкевич
уч.2026,2014
Мякишев
уч.2019
Мерзляк
(Базовый)
уч.2022,2014
Гольцова 10-11 класс
уч.2019
Колягин
уч.2021
Сороко-Цюпа
Сороко-Цюпа
Комменты вк