Упражнение №3

Какую массу сернистого газа можно получить при сжигании: а) 48 г серы; б) 0,5 моль серы; в) образца серы, содержащего 6,02 • 10^21 атомов?

Дано:
M(SO2)= 64 г/моль
M(S)= 32 г/моль
NA=6,02·1023 атомов/моль
А) m(S)=48 г
Б) n(S)= 0,5 моль
В) N(S)= 6,02·1021 атомов
n(S) = m/M = 48/32 = 1,5 (моль)
По уравнению реакции:
x=n(SO2)= 1,5 (моль)
m(SO2) = n· M = 1,5· 64 = 96 (г)
n(S) = 0,5 (моль)
По уравнению реакции:
x=n(SO2)= 0,5 (моль)
m(SO2) = n· M = 0,5· 64 = 32 (г)
n(S) = N/ NA =6,02·1021 /6,02·1023 =0,01 (моль)
По уравнению реакции:
x=n(SO2)= 0,01 (моль)
m(SO2) = n· M = 0,01 · 64 = 0,64 (г)
Ответ. 96 г, 32 г, 0,64 г.

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2008

Михеева

уч.2023

уч.2026

Гусарова

Гусарова

уч.2019

Мордкович

(Профильный)

уч.2018

уч.2024

Бунимович

Комменты вк