Упражнение №4

Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции:
а) 2Mg + О2 = 2MgO;
б) Mg + 2НСl - MgCl2 + Н2^;
в) Mg + Н2SО4 = MgSO4 + Н2^.
Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.

n(Mg) = m/M = 36/24 = 1,5 (моль)

По уравнению реакции:
1,5 моль x моль
2 молекулы 2 молекулы
x = n(MgO) = n(Mg) = 1,5 (моль)
m(MgO) = n · M = 1,5 · 40 = 60 (г)

По уравнению реакции:
1,5 моль x моль
1 молекула 1 молекула
x = n(MgCl2) = n(Mg) = 1,5 (моль)
m(MgCl2) = n · M = 1,5 · 95 = 142,5 (г)

1,5 моль x моль
1 молекула 1 молекула
x = n(MgSO4) = n(Mg) = 1,5 (моль)
m(MgSO4) = n · M = 1,5 · 120= 180 (г)

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2019

Котова

уч.2024

Алексеев

Пасечник

(Раб тетрадь)

Пономарева

уч.2019

Юдовская

Комменты вк