Упражнение №1

ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА- МЕТАЛЛА НА ОСНОВАНИИ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Часть I
Заполните таблицу «Характеристика элемента на основе его положения в Периодической системе (ПС) Д. И. Менделеева» на примере элемента кальция.
1. Положение элемента в ПС
2. Строение атома
3. Возможные степени окисления (с. о.) и окислительно-восстановительные свойства (ОВС)
4. Тип простого вещества
5. Тип химической связи и кристаллической решетки у простого вещества
6. Аллотропия
7. Сравнение свойств атомов и простых веществ, образованных соседними по периоду элементами
8. Сравнение свойств атомов и простых веществ с «соседями» по группе (для элементов А групп)
9. Высший оксид и его характер
10. Высший гидроксид и его характер
11. Летучее водородное соединение
12. Генетическая связь
– порядковый номер элемента;
– номер периода и его тип (большой или МАЛЫЙ);
– номер группы и тип (А или Б)
– заряд атомного ядра;
– число энергетических уровней (электронных слоев) и их заполнение
– тенденция к отдаче внешних электронов атомами (восстановительные свойства – BC) или принятию недостающих до 8e (окислительные свойства – OC)
Металл (М), переходный металл (ПМ), неметалл (НМ), благородный газ (БГ)
– ковалентная неполярная химическая связь или МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ и схема ее образования
– тип решетки (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ или МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ)
– аллотропные модификации (если таковые имеются) и причины аллотропии
– металлические и ВОССТАНОВИТЕЛЬ-НЫЕ свойства
– НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ и окислительные свойства
– металлические и ВОССТАНОВИТЕЛЬ-НЫЕ свойства
– НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ и окислительные свойства
– формула и название
– характер:
а) М > основный ОКСИД
б) НМ > КИСЛОТНЫЙ оксид
в) ПМ > амфотерный ОКСИД
– формула и название
– характер:
а) М > основание;
б) НМ > КИСЛОТА;
в) ПМ > амфотерный ГИДРОКСИД
Для НМ – формула соединения и его название
а) М > осн. оксид > основание;
б) НМ > кислотный оксид > кислородсодержащая кислота;
в) ПМ > амфотерный оксид > амфотерный гидроксид
Порядковый номер 20
4 большой период
А группа
Металл (М)
Металлическая химическая связь
Металлическая кристаллическая решетка
Не образует аллотропные модификации
Металлические и восстановительные свойства слабее, чем у калия K и сильнее, чем у скандия Sc
Неметаллические и окислительные свойства сильнее, чем у калия K и слабее, чем у скандия Sc
Металлические и восстановительные свойства сильнее, чем у магния Mg и слабее, чем у стронция Sr Неметаллические и окислительные свойства слабее, чем у магния Mg и сильнее, чем у стронция Sr
Оксид кальция CaO
Основный характер
Гидроксид кальция Ca(OH)2
Основный характер
* Подтвердите характер оксида кальция соответствующими уравнениями реакций, в том числе и ионными, для реакций с участием электролитов:
1) с водой, если образуется
С водой, если образуется ЩЕЛОЧЬ:
2) с кислотным оксидом
С кислотным оксидом:
3) с кислотой
С кислотой:
CaO + 2HNO3 > Ca(NO3)2 + H2O
CaO + 2H+ + 2NO3- > Ca2+ + 2NO3- + H2O

** Подтвердите характер гидроксида кальция соответствующими уравнениями реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах:
1) с кислотой
С кислотой:
Ca(OH)2 + 2HNO3 > Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- > Ca2+ + 2NO3- + 2H2O

2) с кислотным оксидом
С кислотным оксидом:
Ca(OH)2 + N2O5 > Ca(NO3)2 + H2O

3) с солью, если образуется
С солью, если образуется ОСАДОК:
Ca(OH)2 + K2CO3 > CaCO3v + 2KOH
Ca2+ + 2OH- + 2K+ + CO32- > CaCO3v + 2K+ + 2OH-

4) с солью, если образуется
С солью, если образуется ОСАДОК:
Ca(OH)2 + K2CO3 > CaCO3v + 2KOH
Ca2+ + 2OH- + 2K+ + CO32- > CaCO3v + 2K+ + 2OH-

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2025,2020

Габриелян

Габриелян

уч.2013

Габриелян

Габриелян

уч.2016

Габриелян

(Контрольные)

Габриелян

уч.2012

Габриелян

(Контрольные)

Габриелян

уч.2026,2018

Разумовская

уч.2024,2019

Дорофеев

уч.2019

Юдовская

Миндюк

уч.2016

Арсентьев

уч.2025

Мединский

Комменты вк