Упражнение №2

§ 2. Классификация химических реакций
Часть I
1. Установите соответствие между типом химической реакции и её схемой.
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
Признак, который положен в основу данной классификации реакций
Примеры реакций с участием простых и сложных веществ:
а) реакции соединения
б) реакции разложения
в) реакции замещения
г) реакции обмена
В основу классификации положены состав и число реагентов и продуктов реакции.
Примеры реакций с участием простых и сложных веществ.
а) Реакции соединения:
б) Реакции разложения:
в) Реакции замещения:
г) Реакции обмена:

2. Заполните таблицу.
Классификация химических реакций
Признак классификации
Тип реакции, его характеристика и примеры
Направление реакции
_ реакции протекают при данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.
_ реакции протекают при данных условиях только в одном направлении.
Изменение степени окисления элементов
_ реакции протекают с изменением степеней окисления элементов.
_ реакции, протекающие без _ элементов.
Участие катализатора
_ реакции протекают с участием катализатора.
_ реакции протекают без участия катализатора.
Тепловой эффект
_ реакции протекают с выделением тепла (+Q).
_ реакции протекают с поглощением тепла (-Q).
Агрегатное состояние реагентов
_ реакции: реагенты находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела. Пример:
_ реакции: реагенты находятся в разных фазах. Пример

3. Правила определения степеней окисления.
1) В простых веществах степень окисления элемента равна
2) В сложных веществах степень окисления:
а) отрицательная
б) положительная
— в бинарных соединениях у элемента с большей отрицательностью (её вычисляют по формуле 8 - N, где номер группы в Периодической системе)
— у водорода в соединениях с _ = -1
в) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна
Правила определения степеней окисления.
В простых веществах степень окисления элемента равна 0 (нулю).
В сложных веществах степень окисления:
а) отрицательная
- у ФТОРА (-1),
- у КИСЛОРОДА (в оксидах = -2, в пероксидах = -1)
- у ВОДОРОДА в соединениях с металлами =-1
б) положительная
- в бинарных соединениях у элемента с большей электр-оотрицательностью (её вычисляют по формуле 8-N, где N — номер группы в Периодической системе)
- у водорода в соединениях с неметаллами +1
- у металлов IA-группы = +1
- у металлов IIA-группы = +2
- у металлов IIIA-группы = +3
В) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна 0 (нулю).

4. Дополните схему реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а) НСl + Zn = ________ + Н2
б) Fe2O3 + _______ = Fe + Н2О
в) HNO3 + Mg = _________ + NO + Н2О

5. Установите соответствие между типом реакции и её характеристикой.
А) реакция замещения
Б) реакция обмена
1) протекает с изменением степени окисления реагентов и продуктов
2) протекает без изменения степени окисления регентов и продуктов

6. Установите соответствие между типом реакций и наиболее характерным для них тепловым эффектом.
А) реакции соединения 1) +Q
Б) реакции разложения 2) -Q

*Текст задания приводится исключительно в образовательных целях для более полного понимания решения.

Предыдущий-следующий

уч.2026,2019

Габриелян

уч.2025

Арсентьев

(Рабочая тетрадь)

уч.2017

Босова

Босова

уч.2023

Боголюбов

уч.2020

Перышкин

(Рабочая тетрадь)

Перышкин

уч.2023

Высоцкий 7-9

уч.2023

Рыбченкова

Комменты вк