Упражнение №2

Ответ: 2
а) при повышении концентрации любого исходного вещества реакции, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону уменьшения концентрации данного вещества, т.е. вправо;
б) при повышении температуры равновесие сместится в сторону уменьшения температуры, т.е. для экзотермических реакций (+Q) влево, а для эндотермических (-Q) - вправо;
в) при повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения давления, т.е. от состояния с большим количеством молекул газов - к состоянию с меньшим. Все вещества в указанных реакциях - газы. Считаем число молекул газов для первой реакции: до реакции 2 молекулы SO2 + 1 молекула O2 = 3 молекулы газов всего, после реакции 2 молекулы SO3, т.е. 3 молекулы газов всего, таким образом давление в результате реакции не изменяется, а значит, его изменение не вызовет смещение равновесия вообще. Для второй реакции: до реакции 1 молекула N2 + 3 молекулы H2 = 4 молекулы газа всего, после реакции 2 молекулы NH3, т.е. 2 молекулы газов всего, таким образом в результате реакции давление в системе уменьшается, а значит повышение давления приведет к смещению равновесия вправо (где меньшее давление, т.к. меньше молекул газов). Для третьей реакции: до реакции 1 молекула N2 + 1 молекула O2 = 2 молекулы газа всего, после реакции 2 молекулы NO, т.е. 2 молекулы газов всего, таким образом давление в результате реакции не изменяется, а значит, его изменение, как и в первой реакции не вызовет смещения равновесия вообще.